Question

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

• A、用H₂O₂与

  二

  ?

  氧

  ?

  化

  ?

  锰

  ?

  制取氧气
• B、将6.4g

  铜

  ?

  片

  ?

  投入200mL 1mol?L^-1的盐酸中
• C、含少量CO₂的

  C

  ?

  O

  ?

  在电火花持续作用下与足量Na₂O₂充分反应
• D、将2.7g

  铝

  ?

  片

  ?

  投入100mL 0.1mol?L^-1的氢氧化钠中

Answer 1

考点：铝的化学性质,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：A．用H₂O₂与二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂；
B．铜和盐酸不反应；
C．由于电火花的引燃，一氧化碳能全部转化为二氧化碳；
D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据题干各物质的物质的量分析判断．

解答： 解：A．催化剂在化学反应前后质量不变，实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下制取氧气，二氧化锰没有消耗，故A错误；
B．铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以铜和盐酸不反应，铜片质量不变，故B错误；
C．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，由于电火花的引燃，少量一氧化碳能全部转化为二氧化碳能被完全消耗，故C正确；
D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2.7克铝的物质的量为：n=

m

M

=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（NaOH）=c×v=0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，显然铝过量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，易错选项是D，注意铝和NaOH溶液反应过量判断．