题目内容
电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
a．碳棒 b．锌板板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
（2）图2中，钢闸门C做
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为
②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
考点：金属的电化学腐蚀与防护,原电池和电解池的工作原理,电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）形成原电池时，Fe作正极被保护；活泼性比Fe强的金属作负极，被腐蚀；
（2）Fe作阴极被保护；阳极上氯离子失电子生成氯气，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（3）①原电池中失电子的为负极；正极上ClO-得电子生成氯离子；
②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气；
（4）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO；
②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式计算．
（2）Fe作阴极被保护；阳极上氯离子失电子生成氯气，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（3）①原电池中失电子的为负极；正极上ClO-得电子生成氯离子；
②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气；
（4）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO；
②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式计算．
解答：
解：（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；
故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；
（2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
故答案为：阴；2Cl--2e-═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
（3）①“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；
故答案为：负；ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；
②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（4）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故答案为：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；
②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol；
故答案为：2．
故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；
（2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
故答案为：阴；2Cl--2e-═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
（3）①“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；
故答案为：负；ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；
②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（4）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故答案为：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；
②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol；
故答案为：2．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的分析应用，把握原电池原理和电解池原理以及电解过程中电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、Fe3+和Fe2+ |
| C、Fe3+ |
| D、Fe3+、Cl- |
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压．
| 催化剂 |
| 高温高压 |
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压．
| A、①④ | B、①② | C、②③ | D、③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| B、水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 |
| C、在医院中，为酸中毒病人输液应采用0.9%氯化铵溶液 |
| D、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
下列物质属于非电解质的一组是（ ）
| A、盐酸、食盐、水银 |
| B、水玻璃、冰、火碱 |
| C、纯碱、铜绿、漂白粉 |
| D、干冰、液氨、酒精 |
关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）
| A、原电池中失去电子的一极一定为负极 |
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| B、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
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D、2H2O
|
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：
NH2+CHC3OOH?
-H2O