题目内容
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH
)＝c(CH3COO－)
答案 D
解析 A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2O??NH＋OH－可知，K＝
，则＝
，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，该选项正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 /mol | 达到平衡时体系能量的变化数值 /kJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | Q3 |
下列判断中正确的是( )
A．197＞Q2＞Q1
B．若升高温度，反应的热效应不变
C．Q3＝197
D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。
25 ℃时，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L－1盐酸 | pH＝3盐酸 |
下列说法中正确的是( )
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小
D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
