题目内容
20．有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）| A． | 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 | |
| B． | sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° | |
| C． | 部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 | |
| D． | 杂化轨道全部参加形成化学键 |
分析 A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
B．根据其空间构型判断夹角；
C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．
解答 解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
| X | ||
| Y | ||
| Z |
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
15．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）
①中和滴定用的锥形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；
⑤量筒（中和热测定）；
⑥移液管（量取醋酸）．
①中和滴定用的锥形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；
⑤量筒（中和热测定）；
⑥移液管（量取醋酸）．
| A． | ①②⑥ | B． | ①③ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑥ |
5．下列物质肯定为纯净物的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | C2H6O | C． | 聚乙烯 | D． | 甘油 |
12．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 只要是甜的物质，都是糖类 | |
| B． | 单糖是不能发生水解的最简单的糖类 | |
| C． | 淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 | |
| D． | 蔗糖和麦芽糖均为二糖 |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 | |
| D． | 煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 |
3．甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．
| 名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
| 结构式 | CH3OH | （CH3）2NH | （CH3）2NCHO | CH3OCH | （CH3O）2CO |
| 沸点（℃） | 64.7 | 7.4 | 153℃ | -24.9 | 90℃ |
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．