题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题：（1）写出D元素的名称：______；比较原子半径B______C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是______；
（3）化合物A2C的电子式为______；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于______晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为______．
【答案】分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，则A为氢元素；A与D同主族，D的原子序数与氢元素原子序数之差大于2，故D为Na元素；B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，故B为氮元素；D与E同周期，常用第三周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差，则E原子最外层电子数为8-2=6，故E为硫元素，C与E同主族，故C为氧元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，则A为氢元素；A与D同主族，D的原子序数与氢元素原子序数之差大于2，故D为Na元素；B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，故B为氮元素；D与E同周期，常用第三周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差，则E原子最外层电子数为8-2=6，故E为硫元素，C与E同主族，故C为氧元素，
（1）由上述分析可知，D为钠元素；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，
故答案为：钠；＞；
（2）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）H2O分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤电子对，电子式为
，
故答案为：
；
（4）物质M由N元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M为硝酸铵，属于离子晶体，
故答案为：离子；
（5）由H、O形成的化合物和O、S形成的化合物发生反应只生成强酸，故生成硫酸，应为三氧化硫与水反应，或过氧化氢与二氧化硫反应，化学方程式为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、晶体类型与化学键、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，注意利用原子序数推断钠元素，注意基础知识的理解掌握．
解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，则A为氢元素；A与D同主族，D的原子序数与氢元素原子序数之差大于2，故D为Na元素；B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，故B为氮元素；D与E同周期，常用第三周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差，则E原子最外层电子数为8-2=6，故E为硫元素，C与E同主族，故C为氧元素，
（1）由上述分析可知，D为钠元素；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，
故答案为：钠；＞；
（2）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）H2O分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤电子对，电子式为
，故答案为：
；（4）物质M由N元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M为硝酸铵，属于离子晶体，
故答案为：离子；
（5）由H、O形成的化合物和O、S形成的化合物发生反应只生成强酸，故生成硫酸，应为三氧化硫与水反应，或过氧化氢与二氧化硫反应，化学方程式为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、晶体类型与化学键、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，注意利用原子序数推断钠元素，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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