Question

X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如表所示．

X
W			Y

回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 （ 用化学方程式表示 ）：

 

（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为

 

．
（4）X的最高价氧化物对应水化物 （ H₃XO₃） 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：
X （OH）₃+H₂O?H⁺+

 

（5）已知25℃：

Y的氢化物	一元酸HA
Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12	Ka=1.1×10-10

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 （ A^-表示酸根 ） 反应的化学方程式：

 

（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO（ OH （ 氢氧化氧镍 ）为两极组成一种新型电池，放电时NiO（ OH ）转化为Ni（OH）₂，写出其正极的电极反应式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，根据它们在周期表中的位置可知，X为第三主族元素，Y为第六主族元素，所以X为B，W为Al，Y为S，则Z为Cl，根据题电离平衡常数可知，HA的酸性介于H₂S和HS^-之间，根据强酸制弱酸的原理写化学方程式，以铝单质和NiO（ OH （ 氢氧化氧镍 ）为两极组成一种新型电池，放电时NiO（ OH ）转化为Ni（OH）₂，发生还原反应，在正极反应，据此答题．

解答： 解：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，根据它们在周期表中的位置可知，X为第三主族元素，Y为第六主族元素，所以X为B，W为Al，Y为S，则Z为Cl，
（1）Y为S，Y元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）Y为S，则Z为Cl，根据单质的氧化性强弱可比较出Y、Z两种元素的非金属性强弱，例如H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，故答案为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；
（3）W为Al，W的最高价氧化物为氧化铝，与强碱溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）X为B，X的最高价氧化物对应水化物 （ H₃XO₃） 是一元弱酸，因为硼原子有空转道，所以可以结合一个水中的氢氧根离子而产生氢离子，它的结构简式为B（OH）₄^-，故答案为：B（OH）₄^-；
（5）根据题电离平衡常数可知，HA的酸性介于H₂S和HS^-之间，根据强酸制弱酸的原理可知，H₂S与钾盐KA溶液 （ A^-表示酸根 ） 反应的化学方程式为H₂S+KA=KHS+HA，故答案为：H₂S+KA=KHS+HA；
（6）在烧碱溶液中，以铝单质和NiO（ OH ）（ 氢氧化氧镍 ）为两极组成一种新型电池，放电时铝作负极发生氧化反应，NiO（ OH ）在正极发生还原反应转化为Ni（OH）₂，所以正极的电极反应为NiO（OH）+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，故答案为：NiO（OH）+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用以及原电池知识，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律分析解答，会根据原子结构确定元素在周期表中的位置，题目难度不大．