题目内容
下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是( )
A．Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B．Na2CO3属于钠盐
C．Na2CO3属于碳酸盐 D．Na2CO3 属于含氧酸盐
下列物质可用来刻蚀玻璃的是
A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱
实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
(4)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．Cl2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—
C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—
在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：
⑴阳极发生__________反应，电极反应式为 ___________________________。
⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是___________。
⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。
右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移
到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
Na2CO3 + H2O + CO2↑
2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
2NaOH+Cl2↑+H2↑