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已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
[     ]
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57．3kJ/mol
A．①③
B．②③
C．②④
D．②
B
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已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
③C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ/mol
④C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol（　　）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：
 
；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于
 
化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：
 
．

已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是                           （   ）

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ －5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH―（aq）＝ H2O（l）；  △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③            B．②③         C．②④             D．②

已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（    ）

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ －5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；  △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③            B．②③         C．②④             D．②

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