Question

解释下列相应的实验事实方程式正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O

B．测得0.1 mol/L氨水中C(OH-)为10-3 mol/L： NH3·H2ONH4+＋OH－

C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32－

D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O

Answer 1

B

【解析】

试题分析：稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和，硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，故两者反应至中性离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋2H2O ,故A项错误；测得0.1 mol/L氨水中C(OH-)为10-3 mol/L，则氨水为弱碱部分电离，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+＋OH－，故B项正确；在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀，则偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成白色沉淀氢氧化铝和碳酸氢盐，故离子方程式为：AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + HCO3－，故C项错误；碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合，则碳酸氢钠不足，故离子方程式应按碳酸氢钠写，故离子方程式为：HCO3－+ Ca2+ + OH－ ＝ CaCO3↓+2H2O，故D项错误；本题选B。

考点：离子方程式书写。