题目内容
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向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 | |
A． |
3.45 g |
B． |
2.3 g |
C． |
1.15 g |
D． |
0.575 g |
答案：B
解析：
解析：
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根据AlCl3＋4Na＋2H2O |
NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑．即n(AlCl3)∶n(Na)＝1∶4．所以加入金属钠的物质的量为n(Na)＝4×0.100 L×0.25 mol·L－1＝0.1 mol，质量为2.3 g．
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向 100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是
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| [ ] | |
A． |
a点的溶液呈中性 |
B． |
b点发生反应的离子方程式是：Al3+＋2SO |
C． |
c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL |
D． |
c点溶液呈碱性 |
＋2Ba2+＋3OH－→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
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向100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 448 mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是(假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化) | |
A． |
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO  )＋c(OH－)
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B． |
c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO )＝c(OH－)
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C． |
c(Na+)＞c(HCO )＞c(H+)
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D． |
c(HCO )＋c(H2CO3)＝0.2 mol/L
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)＋c(CO
)＞c(OH－)＞c(CO
)＋c(CO
)＋c(H2CO3)＋c(OH－)＝c(Na+)