题目内容

下列微粒中，未成对电子数最多的是（  ）

A.O        B.P        C. Fe        D.Fe3+　　　

 

【答案】

D

【解析】根据构造原理可知，选项A、B、C、D中的未成对电子数分布为2、3、4、5，所以答案是D。

 

练习册系列答案
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原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：
 
，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
 
（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
 
．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
 
．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
 
电离能．
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
 
；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
 
； 
（6）E的基态原子有
 
种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
 
；下图（填甲、乙或丙）
 
表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
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下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（　　）
A、元素的电负性：P＜O＜FB、元素的第一电离能：C＜N＜OC、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D、原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

已知：元素A的原子中没有成对电子。

      元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

      元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

      元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）。

（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为    （填化学式），其原因是          。

（3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是          。

（4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为        ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

（6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

 

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

已知：元素A的原子中没有成对电子。

      元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

      元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

      元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。

（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是          。

（3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是         。

（4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

（6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

 

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
（3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

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