题目内容

某温度时，化合物甲的饱和溶液m g中含溶质a g，化合物乙的饱和溶液m g中含溶质b g．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B
练习册系列答案
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I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；选择适宜的催化剂，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，温度升高，平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯（导管）
试管、酒精灯（导管）
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 甲 乙 丙
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
（2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

（1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
负
负
极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
．
某温度时，m g化合物甲的饱和溶液中含有溶质a g，m g化合物乙的饱和溶液中含有溶质b g。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（    ）

A.a/b                                              B.(am-b)/(bm-a)

C.a(m-a)/b(m-b)                             D.a(m-b)/b(m-a)

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