题目内容
实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：
⑴ 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。
⑵ 把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的盐酸和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合，
轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度(℃) | 终了温度(℃) | 中和热(kJ·mol－1) |
| ①HCl+NaOH | 13 | 19.8 | －a |
| ②HCl+NH3·H2O | 13 | 19.3 | －b |
(Ⅰ) 则a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)
(Ⅱ) 实验中碱液过量的目的是________________________________。
(Ⅲ) 已知：稀溶液的密度近似为1g/cm3，其比热容约为4.18J/(g.℃)，则a ＝ 。
（8分，每空2分）⑴ 环形玻璃搅拌棒；⑵ (Ⅰ)＞；(Ⅱ) 使盐酸完全反应；(Ⅲ) 56.8
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
2C（g）达到平衡的标志的是（ ） 已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和
气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质
的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：
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| A． | a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
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| B． | 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N |
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| C． | 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
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| D． | 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
C． 与 互为同系物 草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组
探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
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【提出假设】假设1: 该反应为放热 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3: K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
【设计、完成实验】
（1）称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
| 实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量（mL） | 控制条件 | 溶液褪 色时间 (s) | |||
| 0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
| 1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
| 2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65℃ | 15 |
| 3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
| 4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
则x = ，假设 成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。
取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，
则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。
上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为