题目内容
某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点（℃） | 密度（g /cm3） | 硬度（金刚石为10） | 导电性（银为100） | |
某铁合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g·cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 |
| 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 |
| 338 | 1.84 | 易溶于水 |
实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～
馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；
（2）配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；
（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。
质量相差__________g
的物质互为同分异构体