Question

  研究NO₂、SO₂.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

 (1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________         ___            利用反应6 NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2，在标准状况下是_____________L。 

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)           △H=-196.6kJ·mol-1            

    2NO(g)+O₂（g）2NO₂（g）        △H=-113.0 kJ·mol -1 

    则反应NO₂（g） SO₂(g)+ NO₂的△H=________ kJ·mol -1     一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比之于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________ 

A．体系压强保持不变                 B．混合气体颜色保持不变 

C．SO₂和NO的体积比保持不变     D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂ 测得

上述反应平衡是NO₂与SO₂体积比为1：6则平衡比常数k=________ 

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g） CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。

Answer 1

 (1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO  6.72 (2)－41．8  b    2.67或8/3 

(3) ＜  在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。