题目内容
【题目】有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知：
I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．
（1）A的名称为__________（系统命名法），B的结构简式为_______________，F的分子式为_____________；
（2）B→C的反应条件是______________，G的官能团名称是_____________；
（3）D与银氨溶液反应的方程式_____________________；
（4）E与H反应生成M的方程式___________________；
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。
【答案】 2，2—二甲基丙烷 
CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基 
+4H2O 4 
【解析】烃A在质谱图中的最大质荷比为72，则烃A的分子式为C5H12，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，则B的结构简式为
，B为A与氯气在光照条件下的产物，则A为
；C、D能连续发生氧化反应，则C为醇，D为醛，E为羧酸，由B到C为卤代烃在NaOH溶液中发生的水解反应，故C为
、D为
、E为
；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林，则F为HCHO，HCHO和CH3CHO在NaOH溶液的作用下生成的G为
，再与H2发生加成反应生成的H为
，和在浓硫酸的作用下酯化得到的M分子式为C25H44O8，根据碳原子守恒，可知M为
；
（1）根据系统命名法，有机物的名称为2，2—二甲基丙烷，B的结构简式为，HCHO的分子式为CH2O ；
（2）由B到C为卤代烃的水解反应，反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，有机物的官能团名称是醛基、羟基；
（3）与银氨溶液反应的方程式为
；
（4）和在浓硫酸的作用下酯化得到M的方程式为
+4H2O；
（5）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体属甲酸酯，因丁基有4种，则甲酸酯也应该有4种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为
。
【题目】要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化
A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤
【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：有关物质的性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化 |
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。
（2）CCl4的电子式为__________。
（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。
（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。
（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。
（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。
【题目】（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。
（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或 _____。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________ 。