Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、1.8g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为1.0N_A
• B、含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A
• C、标准状况下，22.4L NO 和22.4L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5N_A
• D、将11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子、10个电子；
B、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有2mol氧原子；
C、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
D、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．

解答：解：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9N_A，故A错误；
B、含4mol Si-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子数为2N_A，故B正确；
C、标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol一氧化氮与0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，反应后含有0.5mol氧气剩余；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后气体的分子数小于1.5mol，分子总数小于1.5N_A，故C错误；
D、没有告诉是标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡．