实验室制备下列气体时.所用方法正确的是 A．制氧气时.用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时.用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时.用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时.用水或NaOH溶液吸收尾气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

练习册系列答案

68所名校图书毕业升学完全练考卷系列答案

相关题目

向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe²^＋，该判断是否正确？为什么？

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃²^－

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄²^－

^{硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。}

^{（1）将烧碱吸收}^H2S^{后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：}^S2^－^—2^e^－^S^{（n—1）S+}^S2^{－ Sn2－}

^①^{写出电解时阴极的电极反应式：。}

^②^{电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。}

^{（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。}

^①^{在图示的转化中，化合价不变的元素是。}

^②^{反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。}

^③^{在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。}

^{（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。}

^{一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是}

^A^{、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5}^mol·L—1

^B^、^pH=a^{的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1}

^C^{、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：}

^c^(Na^＋⁾⁺^c^(H^＋⁾⁼^c^(OH^－⁾⁺^c^{( HC2O4}^－⁾

^D^、^pH^相同的^{①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO}^{三种溶液的}^c^(Na^＋⁾^{：①＞②＞③}

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO₃酸化加入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、

c 。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为。

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

(　　)

A．若X^＋和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)₂

试题分类