题目内容
已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1 |
| B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1 |
| C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1 |
| D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．
解答：
解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+22.5 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，
即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1，
故选：B．
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+22.5 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，
即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1，
故选：B．
点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．
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|
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