下列说法中正确的是 A．组成上相差一个或若干个CH2原子团.且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B．由于苯分子结构的特殊性.因此苯不能发生加成反应 C．将少量钠单质放入到含40%乙醇的饮用白酒中.不能验证钠可以和乙醇反应生成氢气. D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上.但3个碳原子在一直线上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．组成上相差一个或若干个CH₂原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

C．将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中，不能验证钠可以和乙醇反应生成氢气，

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

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已知1～18号元素的离子，_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d

B．离子的还原性Y²^－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

D．原子半径X＜W

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

下列说法不正确的是（）

①最外层电子数是2的元素一定是金属元素

②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

③盐酸是强酸，H₂S是弱酸，故非金属性：Cl>S

④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

⑤O₂和O₃属于同素异形体，故它们的性质相同

⑥H₂O稳定的原因是水分子间存在氢键

A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥

某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是

①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；

④可跟NaHCO₃溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；

⑥可在碱性条件下水解

A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

② ；④ 。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）写出C → D 反应的化学方程式。

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　)

A、加热氧化铝

B、加热碳酸钙

C、电解熔融的氯化钠

D、氯化钠与铝粉高温共热

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