Question

若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是(　　)

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

 

Answer 1

答案：A
提示：

思路一：观察四个选项中有三个与H＋反应生成二价离子，故假设此金属与盐酸反应后生成M2＋.计算过程如下：     M＋2H＋→M2＋＋H2↑     1mol　　　　  22.4L     (0.1mol)　　   2.24L     M＝＝18g·mol-1 不符合Mg、Fe、Zn的摩尔质量，所以A为答案. 思路二：逐一代入，合理的为答案. 凡活动金属与H+反应放出氢气均可假设为生成二价金属离子，进行配平后计算(因反应后生成二价离子多).反应后生成一价离子的原子量乘以2，反应后生成三价离子的原子量乘以(仅Al一种)，以此折算成二价离子.可使运算快捷.