题目内容
下列微粒结构示意图中，不正确的是
B
【解析】
试题分析：钠离子核外有10个电子，故B错误；故选B。
考点：原子结构示意图和离子结构示意图的书写。
（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）下图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。
对羟基苯甲醛（结构简式如图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是
A．能发生水解反应
B．有两种含氧官能团
C．与苯甲酸(
)互为同分异构体
D．一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应
CuSO4 +SO2↑+2H2O（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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4 | ⑨ | ⑩ |
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（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强