题目内容
目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是： ．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 ．
（3）操作A是 ，操作B是 ．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 ．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 ．
（5）从海水提取镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ ．
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是：
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
（3）操作A是
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是
（5）从海水提取镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：（1）石灰乳的溶解性大于氢氧化镁，所以石灰乳和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀；
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离；从MgCl2溶液中制取MgCl2.6H2O采用蒸发结晶的方法；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，据此书写电解方程式；
氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低．
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离；从MgCl2溶液中制取MgCl2.6H2O采用蒸发结晶的方法；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，据此书写电解方程式；
氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低．
解答：
解：（1）石灰乳的溶解性大于氢氧化镁，所以石灰乳和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，则石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰，
故答案为：贝壳；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，氢氧化镁难溶于水，其它物质易溶于水，所以操作A为过滤；从MgCl2溶液中制取MgCl2.6H2O采用蒸发结晶的方法，所以操作B为蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，电解方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸，从而达到循环利用的目的，
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；制备盐酸；
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制备漂白粉；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低，如果单纯运用海水制取镁成本大，为降低成本，所以先将镁离子富集，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰，
故答案为：贝壳；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，氢氧化镁难溶于水，其它物质易溶于水，所以操作A为过滤；从MgCl2溶液中制取MgCl2.6H2O采用蒸发结晶的方法，所以操作B为蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，电解方程式为MgCl2（熔融）
| ||
故答案为：MgCl2（熔融）
| ||
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制备漂白粉；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低，如果单纯运用海水制取镁成本大，为降低成本，所以先将镁离子富集，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
点评：本题考查海水资源的综合利用，明确海水中的成分及物质的性质是解本题关键，会分析流程图中各步发生的反应及操作方法，能从经济效益方面考虑，同时考查学生学以致用能力．
练习册系列答案
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下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）
| A、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出即停止加热 |
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下列试剂的存放正确的是（ ）
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| D、以上方法都不正确 |
在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（ ）
A、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| B、若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 | ||
| C、若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 | ||
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相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe
H2
Cu，②CuO
CuSO4
Cu．若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（ ）
| 稀硫酸 |
| 氧化铜 |
| 稀硫酸 |
| 铁 |
| A、相等 | B、①多 |
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，向20mL 0.1mol?L-1酒石酸（H2T）溶液中添加0.1mol?L-1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量与混合溶液的pH关系如图1，则H2T的酸性比H2CO3强 |
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| C、碳酸氢钠溶液中存在：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+2c（CO32-） |
| D、由图3可说明烯烃与H2加成反应，虚线表示在催化剂的作用下进行 |
下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
| A、0.9molH2O |
| B、0.3molH2SO4 |
| C、0.2molNH3 |
| D、0.4molCH4 |
据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO2
4Si+15LiNiO2．下列说法中正确的是（ ）
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| 充电 |
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| B、每转移0.4 mol电子，有2.8 g Si发生转化 |
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| D、充电时，阳极的反应式为LiNiO2-e-═NiO2+Li+ |
二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应的化学方程式为2CO+4X
CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（ ）
| ||
| A、C2H5OH |
| B、H2O2 |
| C、C2H4 |
| D、H2 |