题目内容
（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH－的数目 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）
（10分）（1）C （2分）
（2）4.0（2分）
（3）BD（2分）
（4）①偏高（1分）
②无影响（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）
【解析】
试题分析：（1）配制溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以不用漏斗，答案选C；
（2）配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；
（3）氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目都与溶液的体积有关，而溶液的浓度与密度是溶液固有的属性，不随溶液的体积变化而变化，所以答案选BD；
（4）①氢氧化钠溶于水放热，未经冷却直接将溶液移入容量瓶，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；
②在配制的过程中，需直接滴加蒸馏水，所以容量瓶内有少量的蒸馏水对实验的结果无影响；
③定容时俯视刻度线，使所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④未洗涤烧杯、玻璃棒，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低。
考点：考查溶液的配制与计算
备战中考寒假系列答案（12分）有一化学反应2A 
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
实验 序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | |||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
1 | 温度 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
3 | 800 ℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。
B．
D．