Question

（10分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂。求：

（1）该有机物的摩尔质量

（2）该有机物的分子式

（3）该有机物的结构简式

 

Answer 1

【答案】

（1）有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol　　2分

（2）根据题意，设燃烧生成CO₂物质的量为x，则H₂O物质的量也为x，

44x+18x=3.72，x=0.06mol　　1分

n(C)=0.06mol，n(H)=0.12mol　　　1分

m(O)=1.16g－0.06×12g－0.12×1g=0.32g，n(O)=0.02mol　　1分

n(C):n(H):n(O)=3:6:1　　　1分

所以有机物最简式为C₃H₆O，　1分

又因为有机物的相对分子质量为58，故推得有机物分子式为C₃H₆O

（3）根据可使溴水褪色，和金属钠反应产生H₂，推得结构简式为：

CH₂==CHCH₂OH　　　3分

【解析】考查有机物分子式即结构简式的计算及判断。