题目内容
下列各组元素性质递变情况错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大
C. P、S、Cl最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是______，所用主要玻璃仪器的名称是_________、_________；需要选择的试剂是____________（填序号）。
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式__________________________________。
（3）证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中数据可知，理论上应控制pH范围是__________。
开始沉淀时 | 沉淀完全时 | |
Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
Ca2+ | pH=12.2 | c(OH-) =1.8mol/L |
（5）操作Ⅱ用下图所示操作______________实现（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化学方程式解释）。
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________（用离子方程式表示）。
（7）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。