题目内容
某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：
已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：
(1) A的结构简式是____________________。
(2) B中的官能团名称是______________________。
(3) D→E的反应类型是______________。
(4) ①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________
②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
(5) E的名称是___________。
(6) G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基；
② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由
合成
的流程图(注明反应条件)________。
电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：
已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | －0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.25 |
400～500 | 2.41 |
290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。
（R、R′表示烃基）
结构下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO3-、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO3-、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO3-+ OH-＝CO32-+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO3- | 过量氢氧化钠液 | Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
