题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移

分析 氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，结合物质的价态解答该题．

解答 解：A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原生成还原产物，故A正确；
B．在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；
C．氧化剂具有氧化性，可氧化其它物质，故C正确；
D．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，其本质是电子得失或电子对的偏移，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．

练习册系列答案
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3．CNO-在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
4．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，

（1）图Ⅰ中有明显错误的是冷凝水上进下出．
（2）仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝；烧杯中还应盛有的物质是冷水或冰水．
1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗
8．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（　　）
A．碘B．铁C．铜D．硒
18．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）=0.8mol•L-1•min-1           ②v（B）=0.6mol•L-1•min-1
③v（C）=0.3mol•L-1•min-1            ④v（D）=1.2mol•L-1•min-1
表示该反应速率最慢的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
5．实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（　　）
A．+7B．+6C．+5D．+4
2．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为0.3L．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu2+的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
3．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
（1）可导电的是②④⑥⑨．
（2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩．
（3）属于非电解质的是⑤⑧．
（4）是电解质，但在上述条件下不能导电的是①③⑦⑩．

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