Question

【题目】常温下，现有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。

（1）样品中NaOH和BaCl2kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =______。

（2）k=______。

Answer 1

【答案】 5：1 2

【解析】已知该溶液 pH=13，则c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L,n(NaOH)= =0.1mol,m(NaOH)= 0.1×40=4g, 向溶液中缓缓通入 CO2气体,当至少通入 CO2 气体体积为0.448L(0.02 mol)时生成的沉淀碳酸钡最多，根据碳元素守恒可知n(BaCl2)= n(BaCO3)= n(CO2)= 0.02 mol；

（1）样品中NaOH和BaCl2kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =0.1：0.02=5：1；正确答案：5：1。

（2）m(NaOH)= 0.1×1×40=4g, m (BaCl2)= 0.02×208=4.16 g，样品中水的质量为8.88-4-4.16=0.72 g，即n（H2O）=0.72/18=0.04 mol, 由以上分析可知n(BaCl2kH2O)=0.02 mol，0.02 k =0.04 mol，k=2；正确答案：2。