题目内容


 (1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。

(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填离子符号）存在，反应的化学方程式为_____________     _____________

(3)氯水光照后颜色变浅，并放出___    _____气体。

(4)  相同物质的量 的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________。


略


练习册系列答案
相关题目

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是(   )                        

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

C．有机物A的核磁共振氢谱有7个峰

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(    )

A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是(　　)

A．钠和水   B．铁和盐酸   C．过氧化钠和水  D．氧化钙和水

下列说法中正确的是（    ）

A．H2SO4的摩尔质量是98g             B．lmolH2O的质量是18g/mol

C．Cl2的摩尔质量是35．5g/mol         D．1molN2的质量是28g

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：18O       B．乙烯的结构简式: CH2CH2

C．CH4 分子的比例模型：                  D．-CH3(甲基)的电子式为：        


乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸 

性KMnO4溶液褪色

D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充

完整    ▲     。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式     ▲     。
（3）实验中D中的现象     ▲     。

（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是     ▲     填字母编号）。

a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末

（5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
   ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为     ▲     L。
   ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为     ▲     mol。
   ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中 

的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=     ▲     mol·L-1。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为               。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　                               (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是                 （选填序号）。

  a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为                         吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                                 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是      （选填序号）。

a．Na2O2      b．Na2S       c．FeCl2       

（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是          （选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是             （填操作名称）。

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