题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
C. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
D. 液态HCl能导电
【答案】A
【解析】
A. HCl分子内氢原子与氯原子共用一对电子对，为共价化合物，在水分子的作用下完全电离出H+和Cl-，A项正确；
B. HI不稳定，易分解，分解时破坏共价键，B项错误；
C. NaOH为离子化合物含有离子键和OH共价键，C项错误；
D. HCl是共价化合物，为分子晶体，在液态下不导电，D项错误。
答案选A。
【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如图： 
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ． 该反应的化学方程式 ， 该反应中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl36H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是 ．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
【题目】将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：
压强/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
φ（NH3） | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
下列说法正确的是（ ）
A.10 MPa时，H2的转化率为75%
B.20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
C.40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数 
D.30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动