题目内容

请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

B．2Na+Cl22NaCl

C．Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO2══CaCO3

F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

 

答案：
解析：

（1）D  （2）E  （3）B  （4）A  （5）F

 

 


练习册系列答案
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硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)．

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：________．

(2)反应时B瓶内的现象是________________．

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把Fe2(SO4)3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加人物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：

①物质甲是________(填字母序号)．

a．NH3·H2O　b．CuCO3　c．NaOH　d．CuO

②该方案中调节PH的范围是________．

第二组：过氧化氢氧化法

将铜丝放到稀硫酸中，加入10％的H2O2，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

(10 分）

 

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

物质

开始沉淀时的PH

完全沉淀时的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

请回答下列问题：

①物质甲  是_____ (填字母序号）。

a.  b.  c.  d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：______________________。
(2)反应时B瓶内的现象是___________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3
（作催化剂）加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下
请回答下列问题：
①物质甲是___（填字母序号）。
a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是___。
第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答：
③加热时温度不宜过高的原因是____，晶体采用酒精淋洗的优点是____。
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为_______________。
(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：
①物质甲是________（填字母序号）。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组：过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是______________，晶体采用酒精淋洗的优点是______________

(10 分）

 

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

物质

开始沉淀时的PH

完全沉淀时的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

请回答下列问题：

①物质甲  是_____ (填字母序号）。

a. b. c. d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。