题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
A
【解析】
试题分析：A、48gO3的物质的量是48g/48g/mol=1mol，所以含有臭氧分子是NA个，正确；B、过氧化钠的阴离子是O22-，所以1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数是NA，错误；C、标准状况下，乙醇不是气体，所以33.6L的乙醇的物质的量不是1.5mol，则所含的C原子数不是3NA，错误；D、7.1g氯气的物质的量是7.1g/71g/mol=0.1mol，与足量的铁反应生成氯化铁，Cl元素得到一个电子生成-1价氯离子，转移电子的数目是0.2NA，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) 
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
温度/℃ | 1 | 2 | 4 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
气体体积/L
c(Y)/mol·L－1下列说法正确的是
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
表示的是