Question

(10分）装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C₁、C₂是碳棒，A、B是烧杯。

1．已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

（1）两次操作过程中指针偏转的原因是                                 

（2）指针偏转方向相反的原因是                                       

（3）加盐酸时C₁上发生的反应是                                      

（4）加NaOH溶液时C₁上发生的反应是                                

2．当 A中盛适量的1mol/L Na₂SO₄溶液，B中盛40mL适量浓度的KI－KHCO₃溶液，且K接2时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：称取5.00g含砷样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO₃^2－，除去过量的还原剂后再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边电解，电解生成的 I₂可将HAsO₃^2－快速、定量地氧化为HAsO₄^2－，以2mA的电流电解241s便可使反应进行完全。

（1）反应到达终点时宜用         来指示；

（2）假设电能没有损失，试求样品中As₂O₅的质量分数。

Answer 1

1 （1）化学能转变成了电能，有电流通过；（1分）

（2）加盐酸时平衡右移，加NaOH溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向相反；（2分）

（3）2I^－－2e→I₂；（1分）

（4）AsO₃^3－＋H₂O－2e→AsO₄^3－＋2H^＋（1分）

2．（1）淀粉溶液（1分）

 （2）0.144%（4分）