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用48mL0.1mol·L-1FeSO4溶液恰好能还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,则反应后R元素的化合价为                                               （      ）

A．+2              B．+3             C．+4              D．+5  


B

练习册系列答案
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对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是

A．该溶液中含有SO42－ 的物质的量为1mol

B．该溶液中含有溶质Na2SO4 的质量为142g

C．将1molNa2SO4 固体溶于1L 水配得该溶液

D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A

B

C

D

实

验

方

案

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2N2O4的影响

除去CO2气体中

混有的HCl

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱


设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                     （      ）

A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的电子数为10NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

C．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D．3mol NO2和足量H2O反应，转移NA个电子

在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是                              （      ）

A．Fe2+        B．Fe3+        C．Al3+            D．NH4+ 


实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

  请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→   →   →   →   → f →g →     →    。

⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                   ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                   。

⑶ E装置的作用是                                                     。

⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏     （填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于              mL。
⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为                            。

用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

B．1mol  12C18O2中，所含的中子数为22NA

C．标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA


下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Cl2有氧化性

Cl2能使湿润的红色布条褪色

B

SO2有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C

Al有还原性

利用铝热反应冶炼金属Mn

D

Fe3+有氧化性

Fe3+遇KSCN溶液显血红色


下列叙述正确的是

  A.  Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

  B  将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

  C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去

  D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

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