题目内容
【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag（其他金属微量忽略不计），从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题：
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为_________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_________。
（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为__________。
（4）常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子______（填离子符号）的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是________。
【答案】水浴加热 4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 向漏斗中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复2～3次 [Ag（NH3）2]＋ 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底
【解析】
回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制 80℃，可水浴加热，过滤I分离出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，过滤II分离出的滤渣为Ag，对过滤II得到的滤液用N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+得到Ag，以此解答该题。
(1) “氧化”阶段需在80℃条件下进行，不超过水的沸点，则适宜的加热方式为水浴加热；
(2) NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO2)，造成环境污染；
(3)利用“过滤Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作为：将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；
(4)用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按1：2反应可生成Cl-和一种阳离子，反应的离子方程式AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，阳离子为[Ag(NH3)2]+；实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是：此反应为可逆反应，不能进行到底。
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