题目内容

3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
A．X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
B．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
C．Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2
D．W和M的氧化物均可作耐高温材料

分析 X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素、Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，则M是非金属元素，所以Z为Mg、W为Al、M为Si元素，再结合物质性质及元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素，
A．X、M两元素分别是N、Si元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性N＞Si，所以氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；
B．M的单质为硅，Si和稀硫酸不反应，故B错误；
C．Y为P，其最高正价为+6，其最高价含氧酸的化学式为H3O4，故C错误；
D．W、M的氧化物分别是Al2O3、SiO2，这两种物质的熔点都很高，所以均可做耐高温材料，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据物质的性质及元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律分析解答，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键．

练习册系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（　　）
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
10．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（　　）
A．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3
B．浓缩海水$\stackrel{CI_{2}}{→}$Br2$\stackrel{鼓入热空气}{→}$Br2（粗产品）$\stackrel{精制}{→}$Br2
C．MnO2$→_{加热}^{浓HCI}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$漂白粉
D．石油$\stackrel{裂解}{→}$乙烯$→_{加热}^{催化剂}$聚乙烯
11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
A．A+离子半径小于B+离子半径
B．B是其所在主族元素中金属性最强的
C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
18．已知A、B、C、D、E、F为 元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为3d64s4．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是②④．
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
④B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为N2O．（用元素符号表示）
（4）A2E分子中心原子的杂化类型为sp3．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为H2O分子之间存在氢键．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：
 序号 堆积方式 晶胞棱长（cm）
Ⅰ 面心立方 a
Ⅱ 体心立方 b
则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为3：2，晶体密度之比为2b3：a3．
8．下列离子方程式与所述事实实相符且正确的是（　　）
A．漂白粉溶液再空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
B．用浓盐酸与反应制取少量氯气MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
15．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1mol HCl（g）放出Q1热量
D．等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）
12．最新报道的“人工固氮”反应为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是（　　）
T/℃304050
NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L）4.85.96.0
A．该反应的△H＞0
B．常温下该反应的△S＞0
C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行
13．与溴水反应不会产生沉淀的是（　　）
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网