题目内容

下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（       ）

A                                 B　

 

 


C　                               D

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是
O＞S
O＞S
，C与E的第一电离能的大小关系是
Al＞K
Al＞K
．（填＞、＜、﹦）
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 a b
3 c d e f g h i
4
j		 k l
（1）画出下列元素的轨道表示式：a：
 
d：
 

（2）写出下列元素原子的电子排布式：k：
 
l：
 

（3）在这些元素中，第一电离能最小的元素是
 
，电负性最大的元素是
 
，最不活泼的元素是
 
；（填元素符号或化学式，下同）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
，呈两性的氢氧化物是
 

（5）在g与h元素中，非金属性较强的是
 
，用一个化学方程式验证该结论：
 

（6）元素d和e的电离能如下：
电离能kJ/mol I1 I2 I3 I4
d 738 1450 7730 10550
e 577 1817 2745 11578
请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因
 
．

下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（      ）

A                                B　

 

 


C　                              D

 

下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（      ）
A                                 B　

 
C　                               D

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