题目内容

【题目】可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。

（1）升高温度，B的转化率_____________，v(正)____________，v(逆)____________。

（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量_____________，A的转化率_____________。

（3） 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率_____________。

（4）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_____________，压强____________。

【答案】减小增大增大减小减小不变不变减小

【解析】

（1）升高温度反应速率增大，平衡向吸热方向移动。（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，体积增大，浓度减小，相当于减压；（3） 保持温度和体积不变，加入惰性气体，平衡不移动；（4）根据 分析密度变化；若温度和体积不变，压强与物质的量成正比；

（1）升高温度平衡向吸热方向移动，A(g) + 2B(g) 2C(g) 正反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小；升高温度v(正)增大，v(逆)增大。（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，体积增大，浓度减小，相当于减压，平衡逆方向移动，C的物质的量减小，A的转化率减小；（3） 保持温度和体积不变，加入惰性气体，平衡不移动，A的转化率不变；（4）A(g) + 2B(g) 2C(g)反应前后全是气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，体积不变，根据 ，反应从开始到平衡，容器内气体的密度不变；若温度和体积不变，压强与物质的量成正比，反应从开始到平衡气体物质的量减小，所以压强减小。

练习册系列答案
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(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。

②反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________。

A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。

①以CO 为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质，和O2组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反应式_____________________。

②在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_______________。

③在汽车的排气管上增加一个补燃器，并不断补充O2使其浓度保持为4.0×10-4mol·L-1，发生反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某温度下测得汽车尾气中CO、CO2 气体的浓度分别为2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，则该条件下反应的平衡常数K=___________。

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