Question

在一定温度、压强和催化剂存在时，把N₂和H₂按1∶3(体积)混合，当反应达到平衡时，混合气中NH₃占25%(体积比)，求N₂的转化率。

Answer 1

解析：方法一：设混合前N₂有100 mol,平衡时?x mol N₂转化为NH₃

                   N₂  +  3H₂====2NH₃

起始(mol)    100     300           0

转化              x        3x            2x

平衡时       100-x   300-3x      2x

由题意知

解得  x=40(mol)

方法二：设平衡混合气为100体积，其中含NH₃ 25体积

由N₂+3H₂====2NH₃  ΔV

    1     3             2       2

    所以生成25体积NH₃，气体减少，ΔV=25体积，耗N₂=×25=12.5体积，则反应前混合气为100+25=125体积

   

答案：40%