题目内容
由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3•6H2O
（1）①中产生气体的电子式是 。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。
Ⅱ．由FeCl3 • 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3
ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存备用
（3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 • 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。
（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。
Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
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品 名 |
氯化亚铁 |
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理化特性 |
白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…… |
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注意事项 |
避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热 |
（5）下列说法正确的是 。
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是 。
（1）
（1分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）
（3） 6SOCl2 + FeCl3•6H2O = FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3 的水解，得到无水FeCl3（2分）
（4）2FeCl3 + H2 △ 2FeCl2 + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl2 + H2O + O2 △ 2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）
【解析】
试题分析：铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气，加入硝酸氧化为FeCl3，还有盐酸抑制Fe3+的水解，补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质，最后结晶获得晶体。
考点：考查化学术语、化学方程式书写、盐的水解、化合物性质及制备
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