题目内容
过量锌粉跟100mL6mol?L-1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠（固体） |
| B、氯化钡（固体） |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、硫酸铜溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
解答：
解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B．氯化钡不影响H+的浓度，速率基本不变，故B错误；
C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故D错误．
故选C．
B．氯化钡不影响H+的浓度，速率基本不变，故B错误；
C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意原电池反应的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小 |
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| C、稀释相同倍数后，溶液的pH：②＞① |
| D、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（ ）
| A、一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键 |
| B、丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 |
| C、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| D、丙烯分子中不存在非极性键 |
下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B、Fe2O3+3CO
| ||||
| C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
| D、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）
| A、SO2气体通入溴水使溴水褪色 |
| B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 |
| C、将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色 |
| D、将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去 |
只能用焰色反应实验区分的是（ ）
| A、NaCl和Na2CO3 |
| B、KCl和NaCl |
| C、KCl和K2CO3 |
| D、钠和钾 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 |
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| C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
| D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 |