题目内容

15．分子式为C5H12O，分子中含有3个甲基，且能与金属钠反应的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 根据分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，则该物质为戊醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，然后判断含有含有3个甲基的有机物数目．

解答 解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，
戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，该有机物的可能结构有8种，
其中含有3个甲基的同分异构体共有3种，
故选A．

点评 本题考查同分异构体的书写方法，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意利用烃基异构判断同分异构体的方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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1．当 0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时，下列关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO- ）=c（ H+ ）B．c（CH3COOH）＜0.1mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（H+）=c（OH-）
6．一定温度下，在三个容积为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示．
 容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/mol•L-1
 NO　（g） CO　（g） N2（g） CO2（g）
 甲 T10.10 0.10  0 0
 乙 T2 00  0.10 0.20
 丙 T2 0.10 0.10 00
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v（正）＜v（逆）
3．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：
（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常数？
10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＜△H3
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．60g丙醇含有的共价键数目为10 NA
B．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
D．80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2 NA
7．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（　　）
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向50mL12mol•L-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
4．下列化学用语不正确的是（　　）
A．NH3分子的结构式：B．乙烯的球棍模型：
C．NaCl的电子式：D．中子数为7的碳原子${\;}_{6}^{13}$C
3．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（　　）
A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类

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