题目内容

设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
B．分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成
C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色
D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
BC

试题分析：A依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小可比较二者；B碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故不可用此法鉴别二者；C二者做焰色反应，火焰的颜色都是黄色。 D利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解。所以AD不可鉴别。2CO3和NaHCO3
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）写出物质A、D的化学式：A．       ；   D．       ；
（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：
BC：       ，
EB：       ，
CF：       。
2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A．单质钠的密度比钾的密度小
B．Na+和K+常用作氧化剂
C．钠和钾都是短周期元素
D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态
取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化   ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅  ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④
若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为：①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g)  ④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)
A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（    ）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= －566 kJ?mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= －226 kJ?mol－1
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论         。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
         （填字母序号）。
a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是         。
a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
 
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         。
在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                                    ，所发生反应的化学方程式是                             。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
①                                ，②                                  。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是     （填编号）。
A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为               。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是                                                            。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网