在①丙烯(CH2=CH-CH3),②氯乙烯,③苯,④甲苯()四种有机物中.分子内所有原子均在同一平面的是 ( ). A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在①丙烯(CH₂=CH—CH₃)；②氯乙烯；③苯；④甲苯()四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 (　　)。

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

B

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下列关于有机物的叙述中，不正确的是

A．烷烃的同系物的分子式可用通式C_nH_2n₊₂表示

B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

D．同分异构体间具有相似的化学性质

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是 (　　)

A．V₁>V₂>V₃ B．V₁>V₃>V₂

C．V₂>V₃>V₁ D．V₁＝V₂＝V₃

对于短周期元素，下列说法正确的是（）

A、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

B、两种简单离子不可能相差3个电子层

C、同族的两元素之间不可能形成化合物

D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族

某无色混合气体可能由NH₃、NO、CO₂、、O₂中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20 mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：

（1）余气接触空气变色的化学方程式为；

（2）原混合气体中一定含有气体；

（3）混合气体在同温、同压下的体积比为（按气体顺序）

（4）原混合气体中一定不含气体。

能发生消去反应，且有机产物有两种的是( )

A.CH₃Cl

以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

A．①⑤②③④ B．①②③④⑤

C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，___ _____。

（3）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2 mol Na₂FeO₄时转移电子 mol。

② 湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能

碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　、

　　。

（5）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄²^－浓度为 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1=10^—3mol·L^—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄²^－浓度为

1.0 mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是；

②实验2可得出的结论是；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄²^—＋10 H₂O4 Fe(OH)₃ ＋8OH^—＋3 O₂↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。

为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容 ④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　 B．①③④⑥

C．③④⑤⑥ D．全部