题目内容
根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，请回答：
（1）（NH4）2SO4属于______，H2O属于______．（填字母）
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
（2）写出（NH4）2SO4的电离方程式：______．
（3）写出该反应的离子方程式：______．E．
解：（1）（NH4）2SO4在水溶液中能完全电离出铵根离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，属于电解质，
故答案为：A；A；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
分析：（1）根据物质的类别结合物质的分类知识来判断；
（2）在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆；
（3）根据离子方程式的书写方法来书写．
点评：本题考查学生物质的分类、离子方程式和电离方程式的书写知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
故答案为：A；A；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．分析：（1）根据物质的类别结合物质的分类知识来判断；
（2）在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆；
（3）根据离子方程式的书写方法来书写．
点评：本题考查学生物质的分类、离子方程式和电离方程式的书写知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类．
和无水TiO2粉体为反应物，在300℃时连续反应8h得到BaTiO3晶体。该晶体具有显著的压电性能，用于超声波发生装置中。该晶体中每个Ba2+离子被12个O2－离子包围形成立方八面体；BaO12十二面体在晶体中的趋向相同，根据配位多面体生长习性法则的特例，晶体的理论习性与BaO12多面体的形状相同。由于BaO12多面体的形状为立方八面体，因此该晶体的生长习性为立方八面体。
生长习性的单元。
钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。