Question

W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X^2﹣和Z^﹣，Y⁺和Z^﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．	单质沸点：X＞Y＞Z
	C．	离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣	D．	原子序数：X＞Y＞Z

Answer 1

考点：

原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．
专题：	元素周期律与元素周期表专题．
分析：	X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．
解答：	解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素， A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误； B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误； C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误； D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确． 故选D．
点评：	本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．