题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NA
D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）
元素性质 | 元素编号 | ||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半径（nm） | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合价 | 无 | +5 | +1 | +5 | +7 | +1 | +3 |
最低负化合价 | ﹣2 | ﹣3 | 无 | ﹣3 | ﹣1 | 无 | 无 |
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①＞②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2
=2I－＋
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③ 过滤；
④ ；
⑤ 过滤、洗涤、干燥
⑥ 900℃煅烧。
2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；