题目内容

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO

练习册系列答案
相关题目

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57．7℃，熔点为－70．0℃。请回答：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

（2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式： 。

②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72-

②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-

③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-

④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-

⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质

杂质

除杂质应选用的试剂和操作方法

A

CO2

CO

通入O2，点燃

B

NaOH固体

Na2CO3固体

加入过量盐酸，蒸发

C

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，过滤

D

KNO3溶液

KOH溶液

加入适量的CuSO4溶液，过滤

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO2 B．PCl5 C．NH3 D．HClO

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）

（2）在配制过程中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是

A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视读数

下列化合物能由单质直接化合生成的是

A．NO2 B．FeCl3 C．SO3 D．FeCl2

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol。

（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。

（3）x的值为________。

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A. 2 B. 3 C. 12 D. 9

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网