Question

请完成下列表格的填空：

	单原子分子		双原子分子		三原子分子		四原子分子		五原子分子
分  子	He	Ne	H2	HCl	H2O	CO2	BF3	NH3	CH4	CH3Cl
键的极性	—	—
键  角	—	—	—	—						—
空间构型	—	—
分子极性

根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水：________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

<  单原子分子 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 分子 He Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 键的 极性 — — 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 键角 — — — — 104°30′ 180° 120° 107°18 109°28′ — 空间  ? 剐?/span> — — 直线形 直线形 角形 直线形 平面正三角形 正四面体 正四面体 四面体 分子 极性 非极性分子 非极性分子 非极性 极性 极性 非 极性 非 极性 非 极性 非极性 极性 根据相似相溶原理，易溶于水的有：HCl、NH3。

提示：

本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷能不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种，一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109°28′，分子构型为正四面体，常见有CH4、CCl4、SiH4等。